En toda reacción química la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.

2 Hidrógeno + Oxígeno Agua (H₂O)
       2 g            16 g                     18 g    

Litio + Flúor Fluoruro de Litio (LiF)
  7 g    19 g                                 26 g

Sodio + Cloro Cloruro de Sodio (NaCl)
 23 g    35 g                                    58 g

Los elementos de un compuesto químico siempre se encuentran en proporciones constantes de masa.

Hidrógeno + Oxígeno	Agua	Proporción de hidrógeno y oxígeno en el agua H/O
H + O	H2 O
1 g +   8 g	9 g	1 /  8 = 0.125
2 g + 16 g	18 g	2 / 16 = 0.125
3 g + 24 g	27 g	3 / 24 = 0.125

Los elementos que se combinan para formar más de un compuesto, lo hacen de manera que, manteniendo constante la masa de uno de ellos, la relación de las masas del otro elemento son números enteros y pequeños.

A + B C	A/B (relación de A/B) (en C)
5 g 2 g 7 g	5:2
A + B D	A/B (relación de A/B) (en D)
10 g 2 g 12 g	10:2

En el ejemplo anterior A y B representan a dos elementos distintos y C y D a dos compuestos distintos, formados por cantidades diferentes de los elementos A y B. De las ecuaciones se infiere que en D hay mayor cantidad (el doble) de A que en C.